Resolució de Problemes
Els factors de conversió tracten els símbols corresponents a unitats, magnituds, elements químics, etc., com si fossin una variable algebraica, de manera que, en trobar el mateix símbol al numerador i al denominador de dues fraccions que es multipliquen, els podem simplificar. Així doncs, col·loquem el factor de conversió multiplicant de la manera adient per a que el símbol que volem transformar es simplifiqui, i que al seu lloc quedi el símbol que desitjàvem trobar. Els factors de conversió tenen l'avantatge de que els podem anar encadenant un darrere l'altre, i mitjançant transformacions successives, resoldre el problema proposat.
Exemples:
a) Problema senzill, fàcil de resoldre amb una regla de tres (o dos):
1) Expressa en molaritat la següent concentració: 10g de NaCl en 250 ml de dissolució, sabent que la massa molar del NaCl és de 58,5 g/mol.
Aquí
es fan servir dos factors de conversió:
- el primer ens transforma
els grams de NaCl a mols, (simplifiquem amb \) i que ens ve donat per l'enunciat
del problema.
- El segon l'hem afegit nosaltres: saber que en 1 l hi ha 1000
ml (simplifiquem amb /).
Atenció: es simplifiquen les unitats, els nombres
es queden!!! Després es continuen fent les operacions tal i com es fan
en una simple regla de tres.
b)
Problema difícil en que es necessiten varies regles de tres.
Quants
mil·lilitres d'HCl concentrat al 35% en pes necessitem pipetejar per aconseguir
100 ml d'una dissolució 1M? Sabem que la densitat de l'HCl concentrat és
de 1,18 g/ml i la massa molar de l'HCl és de 36,5 g/mol (*)
Manera
de resoldreu
1.- Les unitats estan detallades al màxim, per evitar confondre'ns: els mil·lilitres d'HCl 1 molar (1M) no són el mateix que els mil·lilitres de dissolució concentrada, llavors no es poden simplificar entre ells ja que es com si fossin dues lletres diferents.
2.- Anem alternant la \ i la / a l'hora de simplificar, per tenir una major claredat.
3.-
Després fem les operacions.
Clica aquí per fer canivs d'unitats del sistema métric